Question

Hola.
Balancear por Redox:
H2SO4+KI=K2SO4+I2H2S+H2O

POR FAVOR
URGENTEEE
15 PUNTOS

Answer 1

Ecuación Ionica:

SO4 2- + I- => I2 + S 2-

+6. -1. 0. -2

El asufre en el ión sulfato se reduce a el ión sulfuro que provenia del H2S, mientras que el ión Ioduro de oxida a Iodo molecular.

Semireacción de oxidación:

2I- => I2 + 2e-

Semireacción de reducción:

8H+ + 8e- + SO4 2- => S 2- + 4H2O

Multiplico ambas reacción por un número que me iguales la cantidad de electrones en ambos lados para que se cancelen.

En este caso la de oxidación ×4 y la de reducción ×1 uno ambas reacción como corresponde, los reactivos con los reactivos y los productos con los productos:

8I- + 8H+ + 8e- + SO4 2- => 4I2 + 8e- + S 2- + 4H2O

Ecuación Ionica neta.

8I- + 8H+ + SO4 2- => 4I2 + S 2- + 4H2O

Ahorra paso estos coeficientes a la ecuación molecular.

Ecuación molecular:

?H2SO4 + 8KI => K2SO4 + 4I2 + H2S + 4H2O

Como vemos la ecuación carece de potasio y asufre entonces añadimos ese coeficiente faltante, si pusieramos un 4 en el H2SO4 no se estaria tomando el otro sulfato del K2SO4 ya que en la ecuación Ionica solo se presentan los que se oxidan y reducen por lo tanto nosotros sabiendo eso corregimos en la fase final del equilibrio de la ecuación molecular.

Ecuación molecular neta:

5H2SO4 + 8KI => 4K2SO4 + 4I2 + H2S + 4H2O