HOLA AMIGOS ME AYUDAN CON ESTE EJERICIO DE QUIMICA
Tema: SOLUCIONES MASA-VOLUMEN
se tiene 4gr de acido nitrico al 6% en peso de acido ¿que volumen de solucion se podra preparar si la densidad es de 1,17 g/ml
candyjessica:
porfa vor ayudame
Primero calcula la concentración molar de la disolución 1,17g/ml
1.17/peso del acido nitrico(63g)= moles
=0.018/volumen en litros (0.001)
La concecntración buscada sería 18,57 molar
si tienes 4 gramos al 6% en peso significa ue de esos 4 g solo el 6% sería ácido; por lo que 4*6/100= 0.24 gramos son de acido puro cada 100ml
esos 0.24 gramos se pasan a moles igual que antes dividiendo entre 63 g pero esta vez en vez de estar en 1 ml esta en 100; por lo que se divide entre 0.1=2.4M
2.4M por el volumen que sea= 0.01857 moles
volumen = 0.01857/2.4
=7.7375ml
Respuestas a la pregunta
Contestado por
5
6 g soluto 100 g solución
4 g X = 66, 67 g
1,17 g 1 ml
66,67g X = 56,98 ml (respuesta)
4 g X = 66, 67 g
1,17 g 1 ml
66,67g X = 56,98 ml (respuesta)
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