Question

Hola, alguien que me ayude en esta? :c no me da el resultado correcto.

El análisis de una muestra de ácido ascórbico (vitamina C) cuya masa es 1,274 g dio la siguiente composición: C 0,521 g; H 0,058 g y el resto es oxígeno. Determinar la fórmula molecular de la vitamina C si se conoce que su masa molar es de 176g/mol.

Answer 1

Respuesta:

Explicación:

C: 0,521g

H: 0,058g

O: 1,274g -(0,521g + 0,058g) = 0,695g

(0,521g/1,274g) x 100 = 40,89%

(0,058g/1,274g) x 100 = 4,55%

(0,695g/1,274g) x 100 = 54,55%

Sabiendo que 176g es 1 mol de vitamina C:

40,89% de 176g serán los gramos C

0,4089 x 176g = 72g. El PM del C son 12g de manera que: (72g/12g) = 6C

4,55% de 176g serán los gramos de H

0,0455 x 176g = 8g. El PM H es 1g, de manera que habrá 8H

El 54,55% de 176g serán los g de O:

0,5455 x 176g = 96g

El oxígeno son 16g de manera que tendremos 96/16 = 6 Oxigenos

Así que formula molecular queda:

C6H8O6