Hola Alguien me puedes ayudar con este ejercicio.
1. Una mol de un gas está en un cilindro provisto de un pistón con presión y temperatura iniciales de 2 atm y 300K, respectivamente.
a. ¿Cuál es el volumen inicial del gas?
b. Si se deja expandir el gas a temperatura constante, hasta la mitad de la presión inicial, ¿cuál es el nuevo volumen?
c. El gas se comprime y se calienta al mismo tiempo hasta que alcance su volumen original siendo su presión 2,5 veces la obtenida en el proceso de expansión anterior. ¿a que temperatura está ahora el gas?
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1. PV = nRT
P = 2atm
n = 1 mol
R = 0,082 atm*l/k*mol
T=300k
V = nRT/P = 1mol*0,082atm*l/k*mol *300k / 2atm = 12,3 l
2) Al mantener T y n constantes, la P y el V son inversamente proporcionales, por tanto al disminuir P a la mitad, V se duplica. Entonces, V = 2* 12,3 l = 24,6 l.
3) V = 12,3 l
P = 2,5 atm
n= 1 mol
R = 0,082 atm*l / k*mol
T = PV/nR = ( 2,5 atm * 12,3 l )/ (0,082 atm*l / k*mol * 1 mol) = 375 K
P = 2atm
n = 1 mol
R = 0,082 atm*l/k*mol
T=300k
V = nRT/P = 1mol*0,082atm*l/k*mol *300k / 2atm = 12,3 l
2) Al mantener T y n constantes, la P y el V son inversamente proporcionales, por tanto al disminuir P a la mitad, V se duplica. Entonces, V = 2* 12,3 l = 24,6 l.
3) V = 12,3 l
P = 2,5 atm
n= 1 mol
R = 0,082 atm*l / k*mol
T = PV/nR = ( 2,5 atm * 12,3 l )/ (0,082 atm*l / k*mol * 1 mol) = 375 K
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