hola alguien me puede ayudar con estos ejercicios:
1.cual es la molalidad de una solución que se prepara con 15 gr de cloruro de sodio y 1,5 de agua.
2.determinar la molalidad de una solución que se prepara con 30 gr de cloruro de kcl.
3.determinar la molalidad de una solución que se obtiene al mezclar 3 gr de cloruro de sodio en 50 ml de agua.
4. si se disuelven 2 gr de ácido sulfúrico en 750 ml de agua calcular la solución molal de la solución
Respuestas a la pregunta
1. cual es la molalidad de una solución que se prepara con 15 gr de cloruro de sodio y 1,5 de agua.
Mm NaCl = 58.45 g/mol
1. calcular moles de soluto
n = masa/Mm
n = 15 g / 58.45 g/mol
n = 0.256 moles
2. calcular la masa solvente en Kg
m = 1.5 / 1000
m = 0.0015 g solvente
3. calcular molalidad
m = n / Kg svte
m = 0.256 mol / 0.0015 Kg
m = 17.06 molal
2.determinar la molalidad de una solución que se prepara con 30 gr de cloruro de kcl.
revisar datos del enunciado
3.determinar la molalidad de una solución que se obtiene al mezclar 3 gr de cloruro de sodio en 50 ml de agua.
Mm NaCl = 58.45 g/mol
1. calcular moles de soluto
n = masa/Mm
n = 3 g / 58.45 g/mol
n = 0.0513 moles
2. calcular masa de solvente en Kg
d H2O = 1 g/mL
calcular masa de agua
masa = 1 g/mL x 50 mL
masa = 50 g de agua
masa = 50 / 1000
masa = 0.05 Kg de agua
3. calcular molalidad
m = n / Kg svte
m = 0.0513 mol / 0.05 Kg
m = 1.026 molal
4. si se disuelven 2 gr de ácido sulfúrico en 750 ml de agua calcular la solución molal de la solución.
Mm H2SO4 = 98 g/mol
1. calcular moles de soluto
n = masa/Mm
n = 2 g / 98 g/mol
n = 0.020 moles
2. calcular masa de solvente en Kg
d H2O = 1 g/mL
calcular masa de agua
masa = 1 g/mL x 750 mL
masa = 750 g de agua
masa = 750 / 1000
masa = 0.750 Kg de agua
3. calcular molalidad
m = n / Kg svte
m = 0.020 mol / 0.750 Kg
m = 0.026 molal
1. La molalidad de una solución de 15 grs de Nacl en 1,5 Kg de agua es de 0,1711 moles/Kg
Para el cálculo de la molalidad se utiliza una ecuación que relaciona el número de moles del soluto y la masa del solvente.
Molalidad o concentración molal = moles de soluto / Kg de solvente
a. El primer paso es determinar el N° de moles presentes en 15 grs de cloruro de sodio (NaCl). Para esto se necesita conocer el peso molecular del NaCl = 58,44 g/mol
N° de moles NaCl = masa / peso molecular
N° de moles NaCl = 15 grs / (58,44 grs/mol) = 0,2567 moles de NaCl
b. Molalidad = moles de NaCl / Kg de agua
Molalidad = moles de NaCl / Kg de agua
Molalidad = 0,2567 moles / 1,5 Kg
Molalidad = 0,1711 moles/Kg
2. La molalidad de una solución de 30 grs de Nacl en 1 Kg de agua es de 0,402 moles/Kg
Como no se conoce el valor de la masa del solvente, se asume que corresponde a 1 Kg.
a. N° de moles KCl = 30 grs / (74,5513 grs/mol) = 0,402 moles de KCl.
b. Molalidad = moles de KCl / Kg de agua
Molalidad = 0,402 moles / 1 Kg
Molalidad = 0,402 moles/Kg
3. La molalidad de una solución de 3 grs de Nacl en 50 grs de agua es de 1,0267 moles/Kg
a. N° de moles NaCl = 3 grs / (58,44 grs/mol) = 0,051335 moles de NaCl
b. Molalidad = moles de NaCl / Kg de agua
Como el solvente es una fracción de un kilogramo, se lleva los 50 grs a Kg, sabiendo que 1000 grs = 1 Kg → 50 grs = 0,05 Kg
Molalidad = 0,051335 moles / 0,05 Kg
Molalidad = 1,0267 moles/Kg
4. La molalidad de una solución de 2 grs de H₂SO₄ en 750 grs de agua es de 0,0272 moles/Kg
Peso molecular H₂SO₄ = 98,079 grs/mol
a. N° de moles H₂SO₄ = 2 grs / (98,079 grs/mol) = 0,0204 moles de H₂SO₄
b. Molalidad = moles de H₂SO₄ / Kg de agua
Como el solvente es una fracción de un kilogramo, se lleva los 750 grs a Kg, sabiendo que 1000 grs = 1 Kg → 750 grs = 0,75 Kg
Molalidad = 0,0204 moles / 0,75 Kg
Molalidad = 0,0272 moles/Kg