Question

Hola a todos espero que estén muy bien , alguien me podría ayudar con este ejercicio?
Calcule la molaridad de una disolución que se preparo disolviendo 0.145 mol de Na2SO4 en suficiente agua para formar exactamente 750ml de disolución
¿Cuántos moles de KMnO4 están presentes en 125ml de una disolución de 0,0850M?
¿Cuántos mililitros de disolución 11.6M de HCL se necesitan para obtener 0.255mol de HCL?

Answer 1

Respuesta:

1.  M = 0.19 molar de la solución.

2.  n = 0.01 moles de KMnO4

3. V = 0.022 Litros de solución.

Explicación:

1.  Calcule la molaridad de una disolución que se preparo disolviendo 0.145 mol de Na2SO4 en suficiente agua para formar exactamente 750 ml de disolución

Fórmula:

M = n (moles soluto)

             V(L) solc.

M = ¿?

V = 750 mL / 1000 = 0.750 L

n = 0.145 moles

Calcular la molaridad

M = 0.145 moles

         0.750 L

M = 0.19 molar de la solución.

2.  ¿Cuántos moles de KMnO4 están presentes en 125 ml de una disolución de 0,0850 M?

Fórmula:

M = n (moles soluto)

        V(L) solc.

M = 0.0850 mol/L

V = 125 mL / 1000 = 0.125 L

n = ¿?

Calcular moles

n = 0.0850 mol/L  x  0.125

n = 0.01 moles de KMnO4

3.  ¿Cuántos mililitros de disolución 11.6M de HCL se necesitan para obtener 0.255 mol de HCL?

Fórmula:

M = n (moles soluto)

        V(L) solc.

V = 0.255 mol

      11.6 mol/L

V = 0.022 Litros de solución.