Química, pregunta formulada por raulfranciscom61, hace 2 meses

HNO3 0.04 molar en H3O+

Respuestas a la pregunta

Contestado por mariafernadaperezuri
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Respuesta:

En este ejercicio calcularemos las concentraciones de iones hidronio u oxonio (H3O+) y de iones hidroxilo (OH-) de una disolución, sabiendo que su pH es 4,50 a 25ºC. Para ello aplicaremos la siguiente relación matemática que ya conoces: pH = -log[H3O+], es decir, que el pH es el logaritmo negativo de la concentración de iones hidronio; 4,5 = -log[H3O+]. Para despejar, debemos saber que la [H3O+] será 10^(-4,5).

Después, una vez conocida la concentración de iones hidronio y sabiendo que Kw = 10^(-14) y que, por tanto, [H3O+]·[OH-] = 10^(-14), despejaremos la concentración de iones hidroxilo, OH-. Si lo consideras necesario, puedes repasar el vídeo de Teoría sobre el Concepto de pH.

El enunciado del ejercicio es:

A 25ºC, el pH de una solución es 4,50. Calcular su concentración de iones oxonio y la concentración de iones hidroxilo de esta disolución.

Category: Ejercicios resueltos ácido base and Vídeos Ácido base.

Tags: Ácidos y bases fuertes and Cálculos de pH y pOH.

Explicación:

espero te ayude cuidate mucho y toma mucha awuita ✌️✨ coronita plis apoyanme y que tengas un lindo día


Lkvg: entonces cual es la respuesta
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