Question

Hidrocarburo que en un análisis dio la siguiente composición porcentual: 85.00% de C y 15.00% de H. ¿Cuántos átomos de hidrogeno hay presentes en su fórmula empírica?



AYUDAAAAA PLZ ​

Answer 1

Explicación:

Primero se divide los porcentajes entre el peso atómico del elemento

• Para el carbono C = 12.01 g/mol

$\frac{85}{12.01} = 7.07$

• Para el Hidrógeno

$\frac{15}{1.01} = 14.85$

El siguiente paso es tomar el valor más pequeño para dividir el resultado obtenido incluso se divide el de menor valor entre el mismo.

• $\frac{7.07}{7.07} = 1$
• $\frac{14.85}{7.07} = 2.01 = 2$

Los valores obtenidos serán nuestros subíndices para la fórmula empirica.

• CH2 (metileno)

Saludos.

Answer 2

Respuesta:

los átomos presentes de hidrógeno son 2 en total.

Explicación:

Hidrocarburo que en un análisis dio la siguiente composición porcentual: 85.00% de C y 15.00% de H. ¿Cuántos átomos de hidrogeno hay presentes en su fórmula empírica?

1. Calcular moles de cada elemento

n C = 85.00 g / 12 g/mol = 7.08 mol

n H = 15.00 g / 1 g/mol = 15.00 mol

2. dividir cada resultado entre el menor de ellos

C = 7.08 mol / 7.08 mol = 1

H = 15.00 mol / 7.08 mol =  2

3. F.E.: CH2