Question

Hemos obtenido la siguiente composición porcentual de un compuesto: 34,33 % de Na, 17,91 % de C y el resto, de O. Si su peso molecular es 134 g/mol, calcular las fórmulas empírica y molecular.

Answer 1

Respuesta:

no entendí :(

Explicación:

Answer 2

Respuesta:

La fórmula molecular del compuesto es Na2S2O8.

   

 La fórmula molecular del compuesto se calcula mediante los siguientes pasos :  

 1) Paso :      Na =   19.3 g / 23 g/mol  =  0.8391 mol

                     S =    26.9 g / 32 g/mol =   0.8406 mol

                     O=     53.8 g  /  16 g/mol =  3.3625  mol  

  2) Paso :     se divide entre el menor de los moles :

                    Na =  0.8391 mol /0.8391 mol =  1                                                        S =  0.8406 mol/0.8391  mol  = 1.0017 ≈1

                      O =  3.3625 mol / 0.8391 mol = 4.0072 ≈4

   3) Paso :    Escribir la fórmula empírica

                       FE=       NaSO4

  4) Paso :     Peso molecular de la fórmula empírica :

                NaSO4 = 23 g * 1 + 32g*1 + 16g*4 = 119 g/mol

   5) Paso:   calculo de   n = Pm dado/Pm FE

     

                       n = 238 g/mol / 119 g/mol

                       n = 2

   6) Paso:    Fórmula molecular  Fm :

                       Fm= n * FE

                       Fm = 2* ( NaSO4)

                       Fm = Na2S2O8

   La fórmula molecular del compuesto es   Na2S2O8.          

Explicación:

coronita plis Uwu