Química, pregunta formulada por carlosllanos437, hace 1 año

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Contestado por chumpokemon
1
Necesitamos saber cuanto Al(OH)3 tiene una tableta.
chumpokemon: eq HCl=m/(PM/#eq)
chumpokemon: sabiendo que el #eq de HCl es 1 eq/mol sustituimos valores y calculamos:
chumpokemon: eq HCl=7.22 g/((36.5 g/mol)/(1 eq/mol)) = 0.1978 eq
chumpokemon: Esa cantidad es la que necesitamos de Al(OH)3 ahora solo falta convertirla en masa, esto es así:
chumpokemon: m Al(OH)3=eq(PM/# eq)
chumpokemon: sabiendo que el Al(OH)3 tiene 3 # eq procedemos a sustituir valores y calcular:
chumpokemon: m Al(OH)3=0.1978 eq((78 g/mol)/(3 eq/mol)) = 5.1428 g
chumpokemon: ahora solo falta calcular el número de antiacidos que debe tomar para neutralizar, esto se hace así: # antiacidos=5.1428 g/(0.5 g/antiacido) = 10.2856 antiacidos
chumpokemon: más o menos como 10 y un cuarto de pastillas
carlosllanos437: graciaa brother
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