Question

Help me please, es mi examen

1. Resolver:
Se hacen reaccionar 15 moles de hidrogeno (H₂) con 5 moles de oxigeno (O₂). Calcular las moles de H₂ en exceso.
H₂+O₂-->H₂O
a)5 b)4 c)3 d)6

2. Resolver:
Determine el peso de anhídrido carbónico (CO₂) que se formará por la descomposición de 250g de carbonato de calcio (CaCO₃)
PA: Ca = 40 , C = 12, O = 16
CaCO₃-->CaO+CO₂
a)110g b)109g c)108g d)111g

3. Resolver:
Halle el peso del anhídrido sulfúrico (SO₃) que se necesita para preparar 7 moles de ácido sulfúrico (H₂SO₄)
PA: H = 1, S = 32, O = 16
H₂O+SO₃-->H₂SO₄
a)560g b)559g c)558g d)561g

4. Resolver:
Determine cuantas moles de Fe se necesitan para obtener 15 moles de H₂
Fe+HCL-->FeCL₃+H₂
a)10 b)9 c)11 d)12

5. Resolver:
¿Qué peso de oxido de calcio (CaO) se obtiene a partir del calentamiento de 300g de piedra caliza que contiene 65% de carbonato de calcio (CaCO₃)?
PA: Ca = 35.5, C = 12, O = 16
CaCO₃-->CaO+CO₂
a)109.2 g b)108.2 g c)107.2 g d)110.2 g

6. Resolver:
Si 32g de limaduras de Fe y 16g de S se calientan juntos para formar sulfuro ferroso (FeS), calcule la cantidad de gramos del elemento en exceso.
PA: Fe = 56, S = 32
Fe+S-->FeS
a)4g b)5g c)6g d)7g

7. Resolver:
Determine cuando oxigeno (O₂) se necesita para producir 18L de agua (H₂O) en la combustión completa de etano (C₂H₆)
C₂H₆+O₂=CO₂+H₂O
a)21L b)20L c)22L d)23L

8. Resolver:
Halle cuantos gramos de cloro (Cl₂) se necesitan para formar 219g de ácido clorhídrico (HCl)
PA: Cl = 35.5, H = 1
H₂+CL₂-->HCL
a)213g b)212g c)211g d)210g

9. Resolver:
Halle el volumen de dióxido de carbono (CO₂) que se formará a partir de la combustión completa de 6L de propano (C₃H₈)
C₃H₈+5O₂-->3CO₂+4H₂O
a)18L b)19L c)20L d)21L

10. Resolver:
Determine cuantos gramos de anhídrido carbónico (CO₂) se obtiene de la descomposición de 573g de carbonato de calcio (CaCO₃) si la eficiencia de la reacción es del 75%.
PA: Ca = 35.5, C = 12, O = 16
CaCO₃-->CaO+CO₂
a)198g b)199g c)200g d)201g

11. Resolver:
Si 84g de cinta de magnesio se introducen en un volumen donde hay 48g de O₂. Halle el peso de magnesio que queda sin reaccionar.
PA: Mg = 24, O = 16
Mg+O₂-->MgO
a)12g b)11g c)10g d)9g

12. Resolver:
Determinar cuantas moles de amoniaco (NH₃) se formarán a partir de 8 moles de N₂
N₂+H₂-->NH₃
a)16 b)17 c)18 d)19

13. Resolver:
Halle cuantos gramos de amoniaco (NH₃) se formarán a partir de 112g de nitrógeno (N₂), si la eficiencia de la reacción es del 60%.
PA: N = 14, H = 1.
H₂+N₂-->HN₃
a)81,6g b)80,6g c)82,6g d)83,6g

14. Resolver:
Determina la cantidad de agua (H₂O) se forma a partir de 320g de oxigeno (O₂) en un proceso cuya eficiencia es del 90%.
PA: O = 16, H = 1
H₂+O₂-->H₂O
a)324g b)323g c)322g d)321g

15. Resolver:
¿Qué peso de cloruro de potasio (KCl) se obtiene a partir del calentamiento de 250g de un mineral que contiene 75% de clorato de potasio (KClO₃)?
PA: K = 39, Cl = 35.5, O = 16.
KCLO₃--calor->KCL+O₂
a)114.03 g b)113.03 g c)115.03 g d)116.03 g

Answer 1

Respuesta:

xd no ceeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeee