HCI+Ca(OH)2 --> CaCI2+H2O
Quien es reactivo en exceso y cuántas moles sobran al final de la reacción
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Respuesta:
2 HCl + Ca(OH)2 → CaCl2 + 2 H2O
Cl:1. ---2 Cl:2
Ca:1. Ca:1
O:2. O:1---2
H:3.---4 H:2---4
Explicación:
Cloruro De Hidrógeno + Portlandita = Cloruro De Calcio + Agua.
el reactivo en exceso es: cloruro de hidrógeno HCl (Apariencia: Gas incoloro comprimido licuado de olor acre), portantladina Ca(oh)2 (Apariencia: Polvo blanco ; Cristales incoloros o polvo blanco).
porfavor dame la coronita de "mejor respuesta" si crees que te ayudé.
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