haz el calculo estequiometrico para determinar la concentracion de acido sulfurico presente en los 40,000 m3 de desechos acidos si se necesitan 1000 toneladas de cal para neutralizarlos
Respuestas a la pregunta
Dado un volumen de desechos ácidos y la cantidad de CaO necesaria para neutralizarlos, se pide realizar cálculos estequiométricos para determinar la concentración de H₂SO₄ en los desechos. El resultado obtenido es: 43,75 kg H₂SO₄ / m³
Se tienen 40000 m³ de desechos ácidos y se neutralizan con 1000 Ton de cal (CaO).
Se pide la concentración de ácido sulfúrico (H₂SO₄) presente en los desechos.
Ecuación química que representa la reacción de neutralización:
CaO + H₂SO₄ → CaSO₄ + H₂O
Masa molar (g/mol):
CaO = 56
H₂SO₄ = 98
De la ecuación química, tenemos que 1 mol de CaO ( 56 g) reacciona con 1 mol de H₂SO₄ (98 g), entonces calculamos cuánto H₂SO₄ reacciona con 1000 Ton de CaO:
( 98 g H₂SO₄ / 56 g CaO ) × 1000 Ton CaO = 1750 Ton H₂SO₄
Entonces, tenemos que en los 40.000 m³ de desechos ácidos se tienen 1750 Ton H₂SO₄, por lo tanto la concentración es:
1750 Ton H₂SO₄ / 40000 m³ = 0,04375 Ton H₂SO₄ / m³ de desechos × 1000 kg/ Ton = 43,75 kg H₂SO₄ / m³ de desechos
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