Química, pregunta formulada por zharickvilla1439, hace 6 meses

Hay 3 moles en 5000g de K2Cr2O7.





Verdadero o falsoooo aiudaaaaa

Respuestas a la pregunta

Contestado por ByMari4
1

Respuesta:

→ Falso.

Explicación:

\Large\underline{\textbf{C\'aculo del n\'umero de moles(n)}}

\bold{Problema}

Hay 3 moles en 5000g de K₂Cr₂O₇.

\bold{Datos}

  • \text{Masa(m) = 5000g}
  • \text{Masa molar(M) = ?}

Vemos que nos faltan hallar la masa molar(\overline{\text{M}}) para poder hallar la masa molar usamos lo siguiente:

\boxed{\bold{\sum PA = \overline{M}}}

\bold{Donde}

  • Peso atómico(PA): Es el peso que todo elemento químico posee(Lo podemos encontrar en la tabla periódica).
  • Sumatoria(∑): Nos indica que debemos sumar todos los pesos atómicos de los elementos químicos que están en el compuesto.

Tenemos como compuesto químico:

K₂Cr₂O₇

Para poder hallar la masa molar debemos saber qué elementos químicos están dentro los cuales son:

  • \texttt{K}\longrightarrow\texttt{Potasio}
  • \texttt{Cr}\longrightarrow\texttt{Cromo}
  • \texttt{O}\longrightarrow\texttt{Ox\'igeno}

Ahora tenemos que saber los pesos atómicos de los elementos los cuales son:

  • \texttt{K}\longrightarrow\texttt{39}
  • \texttt{Cr}\longrightarrow\texttt{51}
  • \texttt{O}\longrightarrow\texttt{16}

Tenemos que saber en dicho compuesto hay 2 plomos(K₂), 2 cromos(Cr₂) y 7 oxígenos(O₇). De acuerdo a eso debemos multiplicar la cantidad que se repite en dicho elemento con su peso atómico.

  • \texttt{K}\longrightarrow39\times 2=78
  • \texttt{Cr}\longrightarrow51\times 2=102
  • \texttt{O}\longrightarrow16\times 7=112

Y por último sumamos los resultados para poder hallar la masa molar.

\bold{\overline{\text{M}}=78+102+112=292g/mol}

Para poder hallar el número de moles(n) solo debemos dividir la masa entre la masa molar.

\boxed{\bold{n=\dfrac{m}{\overline{M}}}}

→ De acuerdo a los datos:

  • \text{Masa(m) = 5000g}
  • \text{Masa molar(M) = 292g/mol}

\bold{n=\dfrac{5000\not{g}}{292\not{g}/mol}}

\boxed{\boxed{\bold{n=17.123mol}}}

∴ Es falso.

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