Hallemos la molaridad y la molalidad de una disolución de ácido sulfúrico de densidad 4.2 [g/ml) al 41 % en masa de ácido.
Respuestas a la pregunta
Respuesta:
83 esa es la respuesta xd
Explicación:
jsjsj
La concentración de una disolución de H₂SO₄, expresada como Molaridad y molalidad es: 17,6 M y 7,1 m.
Explicación:
Tenemos una disolución de H₂SO₄ y conocemos:
densidad = 4,2 g/ml
% en masa de ácido = 41 %
Molaridad = moles de soluto / L de solución
molalidad = moles de soluto / kg de solvente
Conociendo la densidad de la solución, podemos calcular gramos de la solución que se tienen en un litro:
4,2 g/ml × 1000 ml = 4200 g de solución
Calculamos gramos de soluto en 1 Litro de solución:
4200 g solución × ( 41 g H₂SO₄/ 100 g solución ) = 1722 g H₂SO₄
Calculamos moles de soluto:
1722 g H₂SO₄ × ( 1 mol / 98 g ) = 17,6 moles H₂SO₄
Molaridad = 17,6 mol / 1 L = 17,6 M
Calculamos kg de solvente:
gramos de solución = 4200 g
gramos de soluto = 1722 g
gramos de solvente = 4200 - 1722 = 2478 g
kg de solvente = 2478 / 1000 = 2,478 kg
molalidad = 17,6 mol / 2,478 kg = 7,1 m
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