Question

Halle la molaridad de una solución que tiene 80g de HCl en 600 ml de solución​

Answer 1

Respuesta:

pasamos los 80 gr de HCl a moles dividiendo en el peso molecular de HCl

80gr/36,46gr/mol = 2,19 mol HCl

pasamos los ml a litros

600ml * 1litro/1000ml = 0,6 litros

ahora utilizamos la fórmula de la molaridad

M = moles soluto/ litros de solución

M = 2,19 moles / 0,6

M = 3,65 molar

Answer 2

✐ Tarea:

Halle la molaridad de una solución que tiene 80g de HCl en 600 ml de solución​

Explicación:

La Molaridad de la solución se determina mediante la siguiente fórmula:

                         $\boxed{\mathrm{Molaridad \ (M) = \dfrac{numero \ de \ moles \ de \ soluto}{Volumen \ de \ disolucion}}}$

La Molaridad se expresa en las unidades moles/litro

Los datos son que la solución tiene 80g de HCl en 600 ml de solución

✐ Pasamos de gramos a moles:

    si se sabe que 80 g de HCI

    1 mol HCI = 36.46 g de HCI

    $\mathrm{80 \ g \times \dfrac{1 \ mol}{36.46 \ g}}$

   $\mathrm{2.19 \times 1 \ mol}$

$\textbf{1 Respuesta del dato}} : \ \boxed{\mathrm{2.19 \ mol}}$

✐ Pasamos de mililitros a litros:

    600 ml a Litros

    $\mathrm{600 \ mL \times \dfrac{1.0 \ L}{1000 \ mL}}$

    $\mathrm{0.6 \times 1.0 \ L}$

$\textbf{2 Respuesta del dato}: \ \boxed{\mathrm{0.6 \ L}}$

Tenemos los datos resueltos y su requerida fórmula

Desarrollo General:

Utilizamos la fórmula

$\mathrm{Molaridad \ (M) = \dfrac{numero \ de \ moles \ de \ soluto}{Volumen \ de \ disolucion}}$

$\mathrm{Molaridad \ (M) = \dfrac{2.19 \ mol}{0.6 \ L}}$

$\boxed{\mathrm{Molaridad \ (M) = \mathrm{3.65 \ mol/L}}}$

∴ La molaridad de la solución es 3.65 mol/L