Question

halle la formula minima de un compuesto que tiene de composicion: 11,2% de hidrogeno y 88,8% de oxigeno?

Answer 1

¡Hola!

Usamos la cantidad en gramos (relación de masa) con base en la composición de los elementos, vea: (en solución 100g)

H: 11,2% = 11,2 g

O: 88,8% = 88,8 g

Los valores (en g) se convertirán en cantidad de sustancia (número de mols), dividiéndose por peso molecular (g / mol) cada uno de los valores, veremos:

$H: \dfrac{11,2\:\diagup\!\!\!\!\!g}{1\:\diagup\!\!\!\!\!g/mol} = 11,2\:mol$

$O: \dfrac{88,8\:\diagup\!\!\!\!\!g}{16\:\diagup\!\!\!\!\!g/mol} = 5,55\:mol$

Notamos que los valores encontrados arriba no son enteros, entonces divida esos valores por el menor de ellos, para que la proporción no cambie, vamos a ver:

$H: \dfrac{11,2}{5,55}\to\:\:\boxed{H \approx 2}$

$O: \dfrac{5,55}{5,55}\to\:\:\boxed{O = 1}$

Así, la fórmula mínima o empírica encontrada para el compuesto será:

$\boxed{\boxed{\boxed{H_2O}}}\Longleftarrow(F\'ormula\:Emp\'irica)\end{array}}\qquad\checkmark$

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¡Espero haberte ayudado, saludos... DexteR! =)