Question

Halle la formula empirica y molecular de una sustancia que tiene composición centesimal
de 20% de Carbono, 26,67% de Oxigeno, 46,67 % de nitrógeno y 6,6% de hidrogeno, la
masa molecular es de 60gr/mol consulte como se llama esa sustancia orgánica. Y
represéntela en forma condensada y ramificada.
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Answer 1

Respuesta:

Carbono=20%

Oxigeno=26,67%

Nitrogeno=46,67 %

Hidrogeno=6,6%

1) Divido el porcentaje de cada elemento por su masa

Carbono=20% / 12g=1,66

Oxigeno=26,67% / 16g=1,66

Nitrogeno=46,67 % /14g=3,33

Hidrogeno=6,6% /1g=6,6

2) Vuelvo a dividir todos los resultados por el minimo resultado obtenido, en este caso seria el resultado obtenido del carbono e oxigeno= 1,66

Carbono=1,66 / 1,66= 1

Oxigeno=1,66 / 1,66= 1

Nitrogeno=3,33 / 1,66= 2

Hidrogeno=6,6 / 1,66= 3,97 (redondeo a 4)

3) con esos resultados halle mi formula empirica: $C_{1}O_{1}N_{2}H_{4}$

4) Multiplico cada masa de cada elemento por su numero de mol obtenido en la formula empirica:

Carbono= 1 x 12= 12

Oxigeno= 1 x 16=16

Nitrogeno= 2 x 14=28

Hidrogeno= 4 x 1= 4

5) Sumo el resultado obtenido de cada numero

12 + 16 + 14 + 4=46 (masa total de la formula empirica)

6)Ahora utilizo los 60gr/mol que me dieron para poder calcular mi formula molecular

7) Divido la masa que me dieron (60gr/mol) por la cantidad obtenida

(46g)

60/46= 1,30 (redondeo a 1)

8) El resultado obtenido es por el cual se multiplicara a cada numero de la formula empirica

9) obtengo mi formula molecular= $C_{} O_{} N_{2} H_{4}$

Resultados:

- La sustancia obtenida es la UREA

-Formula molecular: CON2H4

-Formula ramificada:

Espero que te sirva!