Question

Halle la concentración molar y el %m/m del ácido nítrico que se obtiene al disolver 120g de HNO3 puro en agua, hasta obtener una solución de 450 mL Datos: d (solución)= 1. 51 g/cm3; P. A (umas): O=16, N=14, H=1, 1cm3= 1 mL.

Answer 1

Para una disolución de Ácido Nítrico en agua, se calcula la concentración, expresada como Molaridad y porcentaje en masa. El resultado obtenido es:

• 4,2 M
• 17,6 % m/m

Preparación de la disolución

Soluto:  HNO₃

masa de soluto = 120 g

Volumen de solución = 450 ml = 0,45 L

Densidad de la solución = 1,51 g/ml

¿Cómo se calcula la Molaridad de la disolución?

► Se requiere calcular moles de soluto:

moles de soluto = masa HNO₃ / masa molar

moles de soluto = 120 g / (63 g / mol) = 1,9 moles HNO₃

► Se calcula Molaridad de la solución:

Molaridad = moles de soluto / Litro de solución

Molaridad = 1,9 mol / 0,45 L

Molaridad = 4,2 mol / L

¿Cómo se calcula % en masa de HNO₃ en la disolución?

Para calcular concentración, expresada como porcentaje en masa, se tiene:

► Cálculo de gramos de solución:

450 ml × 1,51 g / ml = 679,5 gramos de solución

► Cálculo de porcentaje en masa de HNO₃

% en masa = (gramos de HNO₃/ gramos de solución) × 100

% en masa = (120 g/ 679,5 g) × 100

% en masa = 17,6 % m/m

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