Question

Hallar las moles que existen en un gas si este se encuentra a T = 127ºC, P = 12 atm y ocupa un volumen de 8,2 L.

Answer 1

Usamos la fórmula de los gases ideales

PV=nRT

T=127°C + 273= 400k

R=0,082L.atm/mol.K

n= nro de moles

Con esto ya podemos reemplazar la ecuación:

12atm x 8,2L = n x 0,082L.atm/mol.K x 400K

(12atm x 8,2L)/(0,082L.atm/mol.K x 400K)=n

3=n

3 moles es tu resultado, SALUDOS :)

Answer 2

Bueno para hallar el número de moles de un gas en esas condiciones debemos despejar la formula :
$p = \frac{n \times r \times t}{v} \\ despejamos \: n \: y \: quedaria \\ n = \frac{p \times v}{r \times t}$
Datos :
T = 127ºC en Kelvin serian 400 (273+127)
P = 12 atm V = 8,2 L
sabos que r en un gas siempre vale 0.082 atm×L / K × mol
Entonces reemplazamos valores
n =( 12atm × 8,2l )÷( 0.082 atm×l/k×mol × 400k)
(Todas las unidades se van menos la de mol.
n = 3 mol)
Esa es la cantidad que hay en un gas
Un placer ayudar :^)