Question

Hallar la variación que experimenta la entropía cuando 4.67 g de oxigeno que ocupaban el volumen de 10 dm3, a la Temperatura de 78 °C, pasan a ocupar el volumen de 40 dm3, a la temperatura de 285 °C.

Answer 1

Respuesta:

Solución:

Temperatura y el volumen asumirá que la presión es constante: P= cte

Entonces:

∆s=n* cp*ln(T2/T1 )…….(α)

Datos:

cp=0.918 KJ/(Kg°c)=29.4 J/molK

T2=285°C; T1=78°C

n=(4.67 g de oxígeno)/(16 g deo mol)

n=0.2918 mol

Reemplazando la ecuación…… (α)

∆s= 0.2918*29.4*ln((285+273.15)/(78+273.15))

∆s=13.64J/K