hallar la variacion de la energia interna de un sistema que absorbe 500 cal y realiza 40j de trabajo
Respuestas a la pregunta
DATOS :
Un sistema absorbe 500 cal y realiza 300 J de trabajo .
¿ Calcular la variación de energía interna del sistema ?
ΔQ = 500 cal
W = 300 J * 4.186 cal / 1J= 1255.8 cal
ΔU =?
SOLUCIÓN :
Para resolver el ejercicio se procede a aplicar la formula de una de
las leyes de la termodinámica , de la siguiente manera :
ley de la termodinámica :
ΔQ = ΔU + W
Se despeja la variación de energía interna :
ΔU = ΔQ - W
ΔU = 500 cal - 1255.8 cal
ΔU = - 755.8 cal .
La variación de la energía interna del sistema es igual a 2052 J.
Definición de la primera ley de la termodinámica
La primera ley de la termodinámica nos indica que la variación de la energía interna se puede calcular como la diferencia entre el calor y el trabajo desarrollado por el sistema de estudio. Es decir:
Q - W = ΔU
Cálculo de la variación de la energía interna
Aplicando la primera ley de la termodinámica, tenemos que:
2092 J - 40 J = ΔU ; 500 cal = 2092 J
ΔU = 2052 J
Por tanto, la variación de la energía interna del sistema es igual a 2052 J.
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