Question

Hallar la respuesta correcta del siguiente ejercicio: Dispones de 100 cm de disolución de ácido sulfúrico de concentración 0,2 mol/1 ¿Qué masa de NaOH necesitarás para neutralizarlo? H2SO4+2NaOH Na2SO4 + 2 H2O Masas atómicas relativas: S=32; O=16; Na=23: H=1
a 2.4 g de NaOH
b.5.2 g de NaOH
c. 3,7 g de NaOH
d. 1,6 g de NaOH​

Answer 1

Se requieren 1,6 gramos de NaOH para neutralización con la cantidad disponible de H₂SO4.

Reacción de Neutralización

La ecuación química que representa la reacción de neutralización (ácido-base) entre NaOH y H₂SO4 es:

2 NaOH + H₂SO4 → Na₂SO4 + 2 H₂O

Cálculos Estequiométricos

100 ml de disolución H₂SO4 0,2 M. moles H₂SO4 = 0,1 L solución x (0,2 mol H₂SO4/L solución ) = 0,02 mol

De la ecuación química se tiene:

2 moles de NaOH reaccionan con 1 mol de H₂SO4 0,02 mol H₂SO4 × ( 2 mol NaOH / 1 mol H₂SO4) = 0,04 mol

NaOH

0,04 mol NaOH x 40 g / mol = 1,6 g NaOH

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Neutralización en: https://brainly.lat/tarea/16308612