Question

Hallar la presión inicial de un balón con 21 litros a 357° C; luego el volumen es de 36 l a 627° C a ¼ de atmósfera​

Answer 1

Hola!

Hallar la presión inicial de un balón con 21 litros a 357° C; luego el volumen es de 36 L a 627° C a ¼ de atmósfera​

• Tenemos los siguientes datos:

→ V1 (volumen inicial) = 21 L  

T1 (temperatura inicial) = 357ºC (en Kelvin)  

TK = TC+273.15

TK = 357+273.15

TK = 630.15 → T1 (temperatura inicial) = 630.15 K

→ V2 (volumen final) = 36 L

T2 (temperatura final) = 627ºC (en Kelvin)  

TK = TC+273.15

TK = 627+273.15

TK = 900.15 → T2 (temperatura final) = 900.15 K

→ P1 (presión inicial) = ? (en atm)

→ P2  (presión final)= 1/4 de 1 atm = 0.25 atm

• Aplicamos los datos a la fórmula de la Ley General de los Gases, veamos:

$\dfrac{P_1*V_1}{T_1} = \dfrac{P_2*V_2}{T_2}$

$\dfrac{P_1*21}{630.15} = \dfrac{0.25*36}{900.15}$

$\dfrac{21\:P_1}{630.15} = \dfrac{9}{900.15}$

multiplique los medios por los extremos  

$900*21\:P_1 = 630.15*9$

$18900\:P_1 = 5671.35$

$T_2 = \dfrac{5671.35}{18900}$

$\boxed{\boxed{P_1 \approx 0.30\:atm}}\Longleftarrow(presi\'on\:inicial)\:\:\:\:\:\bf\green{\checkmark}$

• Respuesta:

La presión inicial es cerca de 0.30 atm

________________________

$\bf\green{Espero\:haberte\:ayudado,\:saludos...\:Dexteright02!}\:\:\ddot{\smile}$