Question

*Hallar la molaridad de una disolución de ácido nítrico (HNO3), en la que se han disuelto 126 g de I ácido, si el volumen de la disolución es 4 litros.*Una solución contiene 21,2 g de Na2CO3 disueltos en 100 ml de la solución. Calcular la molaridad.*Si  a 100 ml de una solución 0,6 M se la adiciona 500 ml de agua, ¡cual es la molaridad de la nueva solución?*Calcular el peso del ácido nítrico ( HNO3) necesario para preparar 1,5 litros de solución acuosa 2M  de este ácido.*Se disuelven 4 moles de H2SO4 en 200 ml de agua.Hallar la moralidad de la solución*Si se tiene 20 g de NaOH en 250 ml de solución, calcule su molaridad.

Answer 1

Primero tienes que sacr los datos de tus problemas y saber que formyla vas a utilizar  El primer problema se resulve asi DATOS: Soluto:126g Solvente: 4L  La formula para este problema es M=n/V Calculamos n  n=g/pm=126g/63 g/mol= 2 mol  M=n/V= 2mol/4L= 0.5 mol/L  El segundo problema se resuelve igual DATOS: soluto: 21.2g Solvente 100ml= 0.1L  n=21.2g/104 g/mol= 0.20 mol  M= 0.20mol/0.1L= 2  En el tercer problema te estan danto todo los que necesitas solo tienes que transformar los ml a L  DATOS: n=4mol V=200ml= 0.2L  M= 4mol/0,2l= 20 mol/L  En el cuarto problema tienes que buscar n y pasar los ml a L DATOS soluto= 20g Solvente=250 ml  n=20g/39 g/mol= 0.51mol  M= 0.51mol/ 0.25L  Espero que te ayude    

Answer 2

Se tienen varios ejercicios relacionados a unidades químicas de concentración de soluciones.

Ejercicio 1

Disolución de HNO₃

masa de HNO₃ = 126 g

Volumen de disolución = 4 L

moles de soluto (HNO₃) = 126 g × (1 mol / 63 g ) = 2 mol

Molaridad de la disolución = moles de soluto / L de disolución

Molaridad de la disolución = 2 mol / 4 L

Molaridad de la disolución = 0,5 mol/ L

Respuesta:

Molaridad de la disolución = 0,5 mol/ L

Ejercicio 2

Disolución inicial 0,6 M (100 ml = 0,1 L)

Se agregan 500 ml de agua (0,5 L)

Volumen de disolución final = 0,1 L  +  0,5 L = 0,6 L

V₁ × C₁  =  V₂ × C₂

0,6 mol/ L × 0,1 L  = C₂  ×  0,6 L

C₂  = (0,6 × 0,1 ) / 0,6 = 0,1 mol / L

Respuesta:

La concentración de la nueva disolución es 0,1 M.

Ejercicio 3

Preparar:  1,5 L de Disolución de HNO₃ 2 M

masa de HNO₃ = ?

moles de soluto en 1,5 L disolución = 1,5 L × (2 mol/L ) = 3 mol HNO₃

gramos de soluto = 3 mol HNO₃ ×  (63 g/ mol ) = 189 g HNO₃

Respuesta:

Para preparar 1,5 L de disolución 2 M, se requieren 189 gramos de HNO₃

Ejercicio 4

Disolución de H₂SO₄

Cantidad de soluto = 4 moles

Cantidad de solvente (agua) = 200 ml = 200 g = 0,2 kg

molalidad de la disolución = moles de soluto / kg de solvente

molalidad de la disolución = 4 mol / 0,2 kg

molalidad de la disolución = 20 mol/ kg

Respuesta:

molalidad de la disolución = 20 mol/kg

Ejercicio 5

Disolución de NaOH

masa de NaOH = 20 g

Volumen de disolución = 250 ml = 0,25 L

moles de soluto (NaOH) = 20 g × (1 mol / 40 g ) = 0,5 mol

Molaridad de la disolución = moles de soluto / L de disolución

Molaridad de la disolución = 0,5 mol / 0,25 L

Molaridad de la disolución = 2 mol/ L

Respuesta:

Molaridad de la disolución = 2 mol/ L

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