Question

Hallar la masa molar de un gas a 0,92 atm y 25°C si su densidad a esas condiciones es 1. 2 g/L. Dato: R = 0,082 atm x L / mol K.

Answer 1

Tenemos que un gas a de 0.92 atm y 25 ºC tiene una densidad de 1.2 g/L, la masa molar de este gas es de 31.89 g/mol.

Fórmula asociada con la densidad de un gas ideal

La densidad de un gas ideal se puede obtener mediante la siguiente ecuación:

ρ = (P·M) / (R·T)

Donde:

• ρ = densidad
• P = presión
• M = masa molar
• R = constante de los gases ideales
• T = temperatura

Resolución del problema

Empleando la ecuación de densidad para los gases ideales, procedemos a obtener la masa molar:

1.2 g/L = (0.92 atm)·M / (0.082 atm·L/mol·K)·(298.15 K)

(1.2 g/L)·(0.082 atm·L/mol·K)·(298.15 K) = (0.92 atm)·M

29.33 g/mol = (0.92)·M

M = 29.33 g/mol / 0.92

M = 31.89 g/mol

En consecuencia, la masa molar del gas es de 31.89 g/mol.

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