Question

Hallar la masa de un gas que P = 6 atm, T= M = 16 g/mol. presenta: 27° C y V = 8.2 litros, M = 16 g/mol
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Answer 1

Respuesta:

m= 32g

Explicación:

Con los datos podemos usar:

• p.v= n.R.T

y despejar para n:

• n= (p.v)÷(R.T)

Donde:

•n= moles •p= presion •v= volumen

•R= 0,082(atm.L)÷(n.k) •T= temperatura

_ T lo necesito en kelvin (k) para que me queden moles en el resultado, asi que hago:

k= °C+273

k= 27°C+273

k= 300k--> T en kelvin

Reemplazo:

n= (p.v)÷(R.T)

$n = \frac{6atm \times 8.2l}{0.082 \frac{atm \times l}{n \times k} \times 300k}$

--> cancelo atm con atm, l con l, k con k

n= 2--> moles del gas

Ahora para la masa uso:

• m= n.Mr

Donde:

•m= masa •Mr= masa molar

Reemplazo:

m= n.Mr

m= 2n×16g/n--> cancelo n con n

m= 32g--> resultado final ️✔

FIN DEL EJERCICIO

Espero haberte sido de ayuda.

Saludos