Question

hallar la formula molecular de un compuesto formado por 40%C, 53,3 %O y si el peso molecular es 180 g

Answer 1

Ok, esto es fácil, presta atención.

1) Separo cada elemento con su porcentaje.

C -> 40%

O -> 53.3%


2) Divido ambas cantidades para las respectivas masas atómicas de los elementos. Ignoramos las magnitudes por un momento.

C -> 40%
——— = 3.33
12


O -> 53.3%
———— = 3.33
16


3) Una vez obtenidos los resultados, tomamos la menor cantidad y la dividimos para el resto de números. Como son iguales, tomamos cualquiera.

C -> 40%
——— = 3.33/3.33 = 1
12


O -> 53.3%
———— = 3.33/3.33 = 1
16

4) Los números resultantes equivaldrán a los índices de tu fórmula. En este caso sería CO, pero ALTO, esta no es la respuesta, esta es la fórmula mínima o empírica. Para calcular la molecular debemos obtener la masa mínima, que es la masa molecular del compuesto pero, usando la fórmula empírica.

CO fórmula empírica

C: 12 g/mol x 1 = 12 g/mol

O: 16 g/mol x 1 = 16 g/mol
——————
28 g/mol es la masa mínima

5) Ya calculado lo anterior, tomamos la masa molecular aue nos da el problema, y la dividimos entre la masa mínima.

Masa molecular -> 180 g/mol aprox.
————————— = 6.42
Masa mínima -> 28 g/mol aprox.

Sólo usaremos el 6


6) Por último, multiplicamos cada índice de la fórmula empírica por este nuevo número.

C1O1

x 6
———
C6O6 <---------------Respuesta.