Hallar la formula mínima de un compuesto formado por
92,3% C; 7,7% H. P.A.(C = 12, H = 1)
a) CH
b) CH2
c) C2H3
d) CH3
e) C2H5
que el %
Respuestas a la pregunta
Respuesta:
Ejercicios de composición centesimal con solución
Composición centesimal
1) Hallar la composición centesimal del tetraoxocromato (VI) de potasio
Resultado: Cr= 26, 77% O = 32,95 % K = 40,26 %
S
olu
ció
n
2) Determinar la composición centesimal de la glucosa, C6H12O6.
Resultado: C: 40 %; H: 6,6 %; O: 53,3 %
S
olu
ció
n
3) Un compuesto contiene 79,9 % de carbono y 20,1 % de hidrógeno. Hallar la fórmula empírica
del compuesto.
Resultado: CH3
S
olu
ció
n
4) Un compuesto cuyo peso molecular es 140 posee una composición centesimal de 51,42 % de
C, 40 % de N; 8,57 % de H. Hállese su fórmula molecular.
Resultado: C6 N4 H12
S
olu
ció
n
5) El análisis de un glúcido dio la siguiente composición centesimal:
C = 40,0 %; H = 6,71 % ; O = 53,29 %. Su peso molecular es aproximadamente 182.
Determinar su fórmula molecular.
Resultado: C6 H12 O6
S
olu
ció
n
6) Un hidrocarburo contiene 85,63 % de carbono y 14,37 % de hidrógeno. La densidad del gas
en condiciones normales es 1,258 g/litro. Hallar la fórmula empírica, la fórmula molecular y
el peso molecular exacto de este compuesto.
Resultado: empírica, CH2 ; molecular: C2H4; Masa molecular: 28,16
S
olu
ció
n
7) Un compuesto orgánico tiene la siguiente composición centesimal: C: 68,18%; H: 13,64% y
O: 18,18%. Si se sabe que 2 gramos de ese compuesto ocupan un volumen de 1,44 litros a
500 ºC y 1 atm de presión.
a) Determine su fórmula molecular.
b) Si dicho compuesto presenta un carbono quiral indique su fórmula desarrollada y
nómbrelo.
Datos: Masas atómicas C = 12 u; O = 16 u; H = 1 u. R=0,082 atm l/mol K
PAU ULL septiembre 2011
S
olu
ció
n
8) Considérese un compuesto desconocido que contiene sólo carbón e hidrógeno con una
composición elemental de 84.72% en masa de carbono y 15.41% en masa de hidrógeno.
(Obsérvese que el error experimental ha producido valores que no suman exactamente 100).
Calcule su fórmula empírica.
Resultado: C6 H13
9) Hallen la composición centesimal de la urea CO(NH2)2.
Resultado: C: 20% ; O: 26,7% ; N: 46,7% ; H 6,%
S
olu
ció
n
10) El análisis de una sal nos da la siguiente composición: 70,0% Ag, 16,2% As y 13,8% O
Determinen su fórmula empírica.
(Masas atómicas: Ag: 107,8 ; As: 74,9 ; O: 16,0)
Resultado: Ag3 AsO4
La formula mínima o empírica del compuesto formado por 92,3% C; 7,7% H, es: CH Opción a)
La fórmula empírica se calcula dividiendo cada porcentaje de cada elemento que componen la fórmula química entre su peso atómico y luego se divide cada resultado entre el menor de ellos, como se muestra a continuación:
%C = 92.3 %
%H= 7.7 %
P.A:
C = 12, H = 1
C = %C/PAC = 92.3 g/12 g/mol = 7.69 moles
H = %H/PAH 7.7 g/1 g/mol = 7.7 moles
C= 7.69 moles/ 7.69 moles = 1
H = 7.7 / 7.69 moles= 1
Fórmula empírica o mínima : CH Opción a)
Para consultar visita:https://brainly.lat/tarea/7321459
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