Question

Hallar la fórmula empírica y molecular de una sustancia formada por 11. 11% de hidrógeno y 88. 89% de oxígeno. Si tenemos como ma =200 u. M. A de peso de la muestra.

Answer 1

Respuesta:

F.E. = F.M.: H2O

Explicación:

Hallar la fórmula empírica y molecular de una sustancia formada por 11. 11% de hidrógeno y 88. 89% de oxígeno.

1. calcular moles de cada elemento

n O = 88.89 g / 16 g/mol = 5.55 mol

n H = 11.11 g / 1 g/mol = 11.11 mol

2. dividir cada resultado entre el menor de ellos

O: 5.55 mol / 5.55 mol = 1

H: 11.11 mol / 5.55 mol = 2

3. F.E. H2O

4. Calcular Mm de la FE

O: 1 x 16 = 16 g/mol

H: 2 x 1 = 2 g/mol

    Mm = 18 g/mol

5. calcular n

n = Mm compuesto/ Mm FE

n = 18 g /mol

     18 g/mol

n = 1

6. F.M.: H2O