hallar la fórmula empírica de un compuesto que tiene 3,65 g de potasio, 3,33 g de cloro, 3,02 g de oxígeno
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Respuesta:
F.E: KClO2
Explicación:
hallar la fórmula empírica de un compuesto que tiene 3,65 g de potasio, 3,33 g de cloro, 3,02 g de oxígeno.
1. Hallar los moles de cada elemento ( n = m/Mm)
n K = 3.65 g / 39 g/mol = 0.094 moles
n Cl = 3.33 g / 35.45 g/mol = 0.094 moles
n O = 3.02 g / 16 g/mol = 0.188 moles
2. dividir cada uno de los resultados entre el menor de ellos
K: 0.094 mol / 0.094 mol = 1
Cl: 0.094 mol / 0.094 mol = 1
O: 0.188 mol / 0.094 mol = 2
3. F.E: KClO2
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