Question

Hallar la energía liberada o absorbida en los siguientes ejercicios
a. ¿Cuántas Kcal se requieren en la descomposición de 360g de CO2?

CO2 + 94.8 kcal → C (g) + O 2 (g)
b. ¿Cuántos gramos de H2 se requieren para liberar 790Kcal/mol?
H2 (g) + O2 (g) → 2 H2O (g) + 57.8 Kcal/mol

c. ¿Cuántas kcal se libera si se consumen 45g de I2 ?

H2 (g) + I2 (g) → 2 HI (g) + 6.28 Kcal/mol

Answer 1

Para consumir 360 gramos de dióxido de carbono se necesitan 742 Kcal

Para liberar 790 Kcal se necesitan 27,3 gramos de hidrógeno.

Si se consumen 45 gramos de yodo se liberan 1,11Kcal de energía

Explicación:

a) En la ecuación química se da la energía consumida por cada mol de dióxido de carbono descompuesto, la masa molar del dióxido de carbono es:

$M_{CO2}=M_C+2M_O=12+2.16=46g/mol$

Entonces la cantidad de moles que fueron descompuestos es:

$n=\frac{m}{M}=\frac{360g}{46g/mol}=7,83mol$

Y la energía consumida es:

$E=7,83mol.94,8Kcal=742Kcal$

b) En la ecuación química se da la energía por cada mol de hidrógeno consumido. Entonces la cantidad de moles es:

$n=\frac{790Kcal}{57,8Kcal/mol}=13,67mol$

Y la masa de hidrógeno necesaria es:

$m=n.M=13,67mol.2\frac{g}{mol}=27,3g$

c) En la ecuación tenemos la energía liberada por cada mol de yodo consumido, siendo la masa molar del iodo:

$M_{I_2}=2M_I=2.127g/mol=254\frac{g}{mol}$

Entonces la cantidad de moles en 45 gramos es:

$n=\frac{45g}{254g/mol}=0,177mol$

Entonces la energía liberada es:

$E=6,28\frac{Kcal}{mol}.0,177mol=1,11Kcal.$