Question

Hallar la constante de equilibrio para reacción reversible si se encuentra a una temperatura de 700K: que reaccionan nitrógeno e hidrogeno gaseoso para obtener amoniaco. En estado de equilibrio el amoniaco a 0,2 M, el hidrógeno gaseoso a 0,1 M y el nitrógeno gaseoso a 0,15 M.​

Answer 1

La constante de equilibrio para la reacción reversible entre el N2 y el  y el H2  para formar NH3  es de 266.67

¿Qué es la constante de equilibrio en una reacción reversible?

La constante de equilibrio en una reacción reversible es la relación por cociente entre las concentraciones de los productos, en el equilibrio y las concentraciones de los reactivos. Se debe conocer la ecuación química balanceada, ya que los coeficientes molares representan los exponentes de las concentraciones mencionadas.

¿Cuál es la fórmula de la constante de equilibrio para la obtención del $NH_{3}$, partiendo del $N_{2}$ e $H_{2}$?

• Primero debemos conocer la ecuación química

      $N_{2}$ g   + 3$H_{2}$ g    ⇔   2 $NH_{3}$ g

• Segundo escribir la expresión de la contante de equilibrio Kc

         $K_{c} = \frac{NH_{3} ^{2} }{N_{2 }*H_{2} ^{3} } }$

datos

[$NH_{3}$ g]= 0.2 M

[ $N_{2}$ g] = 0.1 M

[  $H_{2}$ g] 0.15 M

T=700K

calculando Kc

$K_{c} = \frac{(0.2)^{2} }{0.15 *(0.1)^{3} } = 266.67$

La constante Kc se puede expresar como Kp, dado que los componentes son gases.

Kp= Kc * (RT)$*^{-1}$

Kp= 266.67 *(0.082* 700)$*^{-1}$    

Kp= 4.65

Para conocer más de la constante de equilibrio puedes consultar el enlace https://brainly.lat/tarea/11912570