Question

hallar la composición empírica y molecular de un compuesto de peso molecular 1378,59 g/mol y su composicion es: 24,30% de hierro, 33,94% de cromo y 41,76 de oxígeno
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Answer 1

Respuesta:

Explicación:

1. Formula empírica: 1ero enlistas los elementos y dividís el % por sus pesos.

  2do dividís los resultados, por el resultado más chico.

Fe: 24,30% / 56 = 0,433 / 0,433 = 1

Cr: 33,94% / 52 = 0,652 / 0,433  =  2 (da 1,5..... pero se redondea)                      

O: 41,76% / 16 = 2,61 /0,433 = 6

3ero esto quedaría así: (Fe1Cr2O6). Ahí finaliza la formula empírica.

Ahora para la formula molecular es lo siguiente. 1ero tener en cuenta el peso que te da el problema, en este caso es 1278,59 g/mol.

Bueno ahora el resultado de la formula empírica volves a enlistar los elementos. Y los multiplicas por sus pesos nuevamente

Fe: 1 x 56= 56

Cr: 2 x 52= 104

O: 6 x 16=96

2do- ahora sumas esos resultados : que da 256 g/mol.

3ero- Y ahora se divide la masa del problema por la masa del resultado:

1278,59 / 256= 4,994492 ó redondeandolo te queda en 5 g/mol.

Espero haberte ayudado :)