hallar la composición de:
[Cu(NH³)⁴(H²O)²]³[P(H²0)³(NH³)²]²
PORFAVOR AMIGOS SOLO ES ESO ES UNA PREGUNTA PORFAVOR RESPONDANMELA
FABIANGAMER:
AMIGOS(AS)NECESITO LA RESPUESTA
Respuestas a la pregunta
Contestado por
2
Masa
molar of [Cu(NH3)4(
H2O)2]3[P(H2O)3(NH3)2]2 = 633,1655 g/mol
FÓRMULA: Cu3H60N16O6P2
CANTIDAD DE ÁTOMOS:
FOSFORO: 2
NITROGENO: 16
HIDRÓGENO: 60
OXIGENO: 6
COBRE; 3
P: 2 x 30,97 g = 61,94 g/mol
61,94 g ----- 633,1655 g
x ----- 100%
x = 61,94 g x 100% = 9,78 % de P
633,1655 g
N: 16 x 14 g = 224 g/mol
224 g ----- 633,1655 g
x ----- 100%
x = 224 g x 100% = 35,38 % de Nitrógeno
633,1655 g
H: 60 x 1 g = 60 g/mol
60 g ----- 633,1655 g
x ----- 100%
x = 60 g x 100% = 9,46 % de Hidrógeno
633,1655 g
O: 6 x 16 g = 96 g/mol
96 g ----- 633,1655 g
x ----- 100%
x = 96 g x 100% = 15,16 % de Oxigeno
633,1655 g
Cu: 3 g x 63,54g = 190,62 g/mol
190,62 g ----- 633,1655 g
x ----- 100%
x = 190,62 g x 100% = 30,10 % de Cobre
633,1655 g
NOTA: EN LA FORMULA QUE PUBLICASTE DEBES REVISAR QUE LOS SUBINDICES SE COLOCAN ABANO EN LA PARTE INFERIOR DERECHA Y NO COMO EXPONENTES..
FÓRMULA: Cu3H60N16O6P2
CANTIDAD DE ÁTOMOS:
FOSFORO: 2
NITROGENO: 16
HIDRÓGENO: 60
OXIGENO: 6
COBRE; 3
P: 2 x 30,97 g = 61,94 g/mol
61,94 g ----- 633,1655 g
x ----- 100%
x = 61,94 g x 100% = 9,78 % de P
633,1655 g
N: 16 x 14 g = 224 g/mol
224 g ----- 633,1655 g
x ----- 100%
x = 224 g x 100% = 35,38 % de Nitrógeno
633,1655 g
H: 60 x 1 g = 60 g/mol
60 g ----- 633,1655 g
x ----- 100%
x = 60 g x 100% = 9,46 % de Hidrógeno
633,1655 g
O: 6 x 16 g = 96 g/mol
96 g ----- 633,1655 g
x ----- 100%
x = 96 g x 100% = 15,16 % de Oxigeno
633,1655 g
Cu: 3 g x 63,54g = 190,62 g/mol
190,62 g ----- 633,1655 g
x ----- 100%
x = 190,62 g x 100% = 30,10 % de Cobre
633,1655 g
NOTA: EN LA FORMULA QUE PUBLICASTE DEBES REVISAR QUE LOS SUBINDICES SE COLOCAN ABANO EN LA PARTE INFERIOR DERECHA Y NO COMO EXPONENTES..
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