Question

Hallar la cantidad de moles de ácido necesario para reaccionar totalmente con 1, 16 moles de Fe.
Fe + 2HCl -> FeCl2 + H2

Answer 1

Hola...

Estamos durante una reacción estequiométrica es aquella relación estequiométrica que determina la cantidad de producía durante una reacción.

Bueno yo creo que cuando dijiste cuanto acido es necesario , te estás refiriendo al ácido clorhídrico (HCl) digo porque ese es el único ácido presente en la reacción.

Tenemos esta reacción ( balanceada )

$\it{\red{1}Fe + \red{2}HCl \to FeCl_2 + H_2}$

Para saber cuanto acido clorhídrico necesitamos para que reacciónen con esos 1.16 moles de Hierro (Fe) debemos de ser uso de la estequiométria y también de la reacción , primero establecemos nuestro factor molar.

Esto lo logramos con la reacción presente , si miras la reacción , los números de rojo que puse , podemos notar que con 1 mol de Fe producimos apenas 2 mol de HCl. Ponemos la cantidad que nos da el problema y lo multiplicamos por ese factor molar.

$\it{1.16 \: \cancel{mol \: Fe} * \dfrac{2 \: mol \: HCl}{1 \: \cancel{ mol \: Fe}}=2.32 \: mol \: HCl}$

La cantidad de moles de ácido necesario para cumplir la reacción es 2.32 moles de HCl