Hallar la cantidad de gramos de H2O que se
producirán por la combustión
completa de 132 g de propano (C3
H8) Dato: C=12 u.m.a ; O=16 u.m.a ;
H=1 u.m.a
Respuestas a la pregunta
Respuesta:
216g
Explicación:
Para este problema usaremos la estequiometría. Primero debemos colocar la reacción química. En este caso el propano va a reaccionar con el oxígeno lo que generará como productos dióxido de carbono más agua. Entonces tendríamos:
C3H8 + 5 O2→ 3 CO2 + 4 H2O
44g 160g 132g 72g
De aqui decimos que 44g de propano reaccionan con 160g de oxígeno para producir 72g de agua. De aqui podemos aplicar la regla de 3.
C3H8 H2O 44/132 = 72/X
44g → 72g X= 72(132)/44
132g → X X = 216g
Ahora podemos afirmar que la combustión de 132g de propano generan 216g de agua
Respuesta:
m = 216 g de agua
Explicación:
Hallar la cantidad de gramos de H2O que se producirán por la combustión
completa de 132 g de propano (C3H8)
Dato: C = 12 u.m.a ; O = 16 u.m.a ; H = 1 u.m.a
C3H8 + 5O2 → 3CO2 + 4H2O
Mm C3H8 = 44 g/mol
H2O = 18 g/mol
calcular gramos de H2O
m = 132 g C3H8 x 1 mol C3H8 x 4 mol H2O x _18 g H2O_
44 g C3H8 1 mol C3H8 1 mol H2O
m = 216 g de agua