Question

hallar el volumen de óxido carbónico gaseoso que se produce a condiciónes normales a partir de 30 gramos de metano (CH4) Con una pureza del 80% con 50 gramos de oxígeno gaseoso (O2) Con el 70% de pureza si la eficiencia de la reacción es del 89%

Answer 1

DATOS :

V CO2 =?   en CN

 30 g CH4   pureza 80%

 50 g O2    pureza = 70%

  %R = 89%

  SOLUCION :

   Para resolver el ejercicio se procede realizar la reacción entre el metano CH4 y el oxígeno O2 y luego mediante los factores de conversión correspondientes se procede a calcular el volumen de CO2 en condiciones normales de la siguiente manera :

          CH4 (g)+ 2O2(g)    →   CO2(g) + 2H2O (g)

           16 g           64 g            44 g          36 g

      30 g CH4 *80g/100g = 24 g CH4

     50 g O2 * 70g/100g =  35 g O2

      24 g CH4 * 64 g O2/16 g CH4 = 96 g O2

      35 g O2 * 16 g CH4 /64 gO2 = 8.75 g CH4

     El reactivo limitante es O2 .

         35 g O2 * 44g CO2/ 64 g O2 = 24.06 g CO2   Rend Teórico  RT

       %R = RR/Rt*100

       RR = %R * RT /100 = 89% * 24.06g CO2 /100 = 21.41 gCO2 .

      21.41g CO2 * 1mol Co2 / 44 gCO2 = 0.486 mol CO2

         P*V = nCO2 * R*T

         V= 0.486 mol * 0.082L*atm/ºK*mol * 273 ºK / 1 atm = 10.90 Lts CO2 .