Question

Hallar el Reactivo Limitante y el Reactivo en Exceso de la siguiente ecuación balanceada de CH4 + 2O2 CO2 + 2H2O, sabiendo que se suministra 12 g de CH4 y 12 g de O2.

Además:
P.A. (C)=12
P.A. (H)=1
P.A. (O)=16

Answer 1

Respuesta:

R.E. = 1 y R.L. =0.38

Explicación:

estudia

Answer 2

Se determina reactivo limitante y reactivo en exceso, en la ecuación química dada, usando determinadas cantidades de reactivos disponibles:

Se tiene la ecuación química:

CH₄  +  2O₂    →   CO₂  +  2H₂O

Masa molar CH₄ = 16 g/mol

Masa molar de O₂ = 32 g/mol

Reactivos disponibles:

12 g CH₄

12 g O₂

De la ecuación química se tiene que reaccionan 1 mol (16 g) de CH₄ con 2 moles (64 g ) de O₂. Entonces:

De la ecuación química:             g de CH₄/ g de O₂ = 16 g / 64 g = 0,25

De los reactivos disponibles:     g de CH₄/ g de O₂ = 12 g / 12 g =  1

El reactivo en exceso es el Metano (CH₄) y el reactivo limitante es el Oxígeno (O).

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