Question

hallar el pH de una disolución de 0.5M de ácido nítrico (HNo3​)

Answer 1

Respuesta:

0.30

Explicación:

Entendemos al pH mediante la fórmula

$-log_{10}[H^+]$

Donde x es la concentración molar de iones hidrógeno ([H+]) producidos por el ácido nítrico (HNO_3).

Si analizamos la reacción de descomposición del ácido nítrico en el agua, observamos que es un ácido fuerte porque se disocia totalmente en el agua:

$HNO_3 (aq) → H^+ + NO^-$

Ahora, analizando la reacción, sabemos que por cada molécula de HNO_3 disociada, se libera un H+, por tanto, la molaridad inicial es equivalente a la molaridad de H_+ o de NO^- en la solución.

$[H^+] = [HNO_3]$

y entonces ya procedemos con la fórmula inicial

pH = -Log{10} [H^+]

pH = -Log{10} [0.5] = -Log{10} [5*10^-1]

pH = -(-0.30)

pH= 0.30