Hallar el pH de una disolución 0,01 M de ácido nítrico (HNO3)
Calcula el pH de una disolución 0,01 M de hidróxido de Sodio (NaOH)
Respuestas a la pregunta
1) El ácido nítrico es un ácido fuerte que se halla totalmente disociado según el siguiente equilibrio de disociación:
HNO₃ → H⁺ + NO₃⁻
Por otra parte el pH (potencial de hidrógeno) puede determinarse por medio de la siguiente expresión matemática:
pH = - log [H⁺] (1)
[H⁺] es la concentración de equilibrio expresada en molaridad y por ser un ácido fuerte que se halla totalmente disociado es igual a la concentración inicial (0,01 M)
Reemplazando en (1)
pH = - log 0,01
pH = 2
2)
El hidróxido de sodio es una base fuerte que se halla totalmente disociada por lo que la concentración de equilibrio de OH⁻ es igual a la concentración inicial (0,01 M). Al tratarse de una base debe hallarse el pOH
NaOH → Na⁺ + OH⁻
pOH = - log [OH⁻]
pOH = - log 0,01 = 2
pH + pOH = 14
pH = 14 - 2 = 12
pH = 12
El pH de la disolución 0.01M de HNO3 es 2
El pH de la disolución 0.01 M de NaOH es 12
Para disolución de HNO3
Inicio HNO3 ⇄ H+ + NO3-
0.01 ⇄ 0 0
[HNO3] = [ H3O+]
pH = -log[H3O+]
pH= -log 0.01 mol/L
pH =2
NaOH ⇄ Na+ +OH-
[NaOH] = 0.01 mol/L
pOH= -log [OH-]
[NaOH ] = [OH-]
pOH = -log [OH-]
pOH= - log 0.01 mol/L
pOH= 2
pH= 14-pOH
pH= 14-2= 12
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