Hallar el pH de la solución: 20 mL de ácido acético 3% y agua csp 100 mL. (pKa = 4,74; PM = 60)
Respuestas a la pregunta
La fórmula del ácido acético es CH3COOH y su pKa es 4,74.
Esto significa que, a un pH de 4,74, el ácido acético estará en una concentración del 50%, en otras palabras, a un pH de 4,74, el ácido acético estará presente en una concentración de 30 mmol /
¿Cómo podemos hallar el pH?
Para calcular el pH de la solución, primero debemos determinar la concentración de ácido acético en la solución.
Sabiendo que la concentración de ácido acético es del 3%, podemos calcular que la concentración de ácido en la solución es de 0,9 mmol/L.
Ahora, para calcular el pH de la solución, necesitamos utilizar la siguiente fórmula:
- pH = -log [H + ]
En esta fórmula, [H + ] se refiere a la concentración de iones hidrógeno en la solución.
Para calcular la concentración de iones hidrógeno, necesitamos utilizar la siguiente fórmula:
- [H + ] = 10 ^ -pH
Resaltando esta fórmula, podemos calcular que:
- pH = -log [H + ]
- pH = -log (0,9)
- pH = 0,95
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