Question

hallar el peso molecular del siguiente compuesto al4[fe(cn)6]3 (al = 27 , fe= 56 , c=12 , n= 14)

Answer 1

Respuesta:1)  

108 g de plata ---------- 1 atomo gramo

8649g de plata --------- x = (8649.1) / 108 = 80,03 atomos gramos

2)

Mr CO(NH2)2 = 12 + 16 + (14 + 2.1).2 = 28 + 16.2 = 28 + 32 = 60

1 mol de urea -------- 60g

1,5 moles de u ------- x = (1,5.60) / 1 = 90g

3)

Mr C4H10 = 12.4 + 1.10 = 48 + 10 = 58

1 mol de butano ------ 58g

3 moles de but.  ------ x = (3.58)/1 = 174g

4)

(44.x + 46.y)/100 = 45,5.(x + y)

Y además:

x + y = 100

y = 100 - x

44x + 46.(100 - x) = 45,5.100

44x + 4600 - 46x = 4550

-2x = 4550 - 4600

-2x = -50

x = (-50):(-2)

x = 25

y = 100 - 25 = 75

El porcentaje de abundancia del isotopo mas pesado es 75%

5)

Mr Al4(Fe (CN)6)3 = 27.4 + (56 + (12 + 14).6).3 = 108 + (56 + 26.6).3 = 108 + (56 + 156).3 = 108 + 212.3 = 108 + 636 = 744

Si le pones 55,8 al Aluminio varía un poco (yo le puse 56)

Y el peso molecular de la sustancia simple Yodo, de fórmula I2, es 127.2 = 254.

De nada.

Explicación:

Answer 2

Respuesta:

744

Explicación: