hallar el peso molecular de un gas en condiciones normales si 11,20ml pesan 3,10g
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11
las condiciones normales de un gas es 273°, y la presión es un átomo,ya tienes los gramos y también el V pero hay que convertirlo a L=0,0112L
PxV=GxRxT/PM
PM=GxRxT/PxV
PM=3,10gx0,0821 at/mol.k°x 273°/1 atx0,0112L
PM=69,397g.L.at/mol/0,0112 at.L
PM=6196,16 g/mol
PxV=GxRxT/PM
PM=GxRxT/PxV
PM=3,10gx0,0821 at/mol.k°x 273°/1 atx0,0112L
PM=69,397g.L.at/mol/0,0112 at.L
PM=6196,16 g/mol
javieralejandro:
jjajajajaj GRACIAS ya la hice antes pero gracias de igual manera
ahh mejor así practicas mas.
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