Question

Hallar el peso de oxígeno que puede obtenerse al calentar 43,4 g de óxido mercúrico. (P.A. = 201) HgO → Hg + O₂ c) 64g a) 3,29 d) 0,32 g b) 329 e) 169​

Answer 1

Respuesta:

3.2 gramos de oxígeno

Explicación:

para saber cuántos gramos de oxígeno se obtendrán

primero hay que saber cuántas moléculas de oxígeno se obtienen

para ello primero hay que balancear la ecuación

HgO → Hg + O₂

2HgO →2Hg + O₂

por lo tanto por cada dos moles de óxido mercurico se produce un mol de oxígeno

ahora hay que convertir a mol los gramos de óxido mercurico, para ello nos puede servir la siguiente fórmula

número de moles(n)=masa(m)/peso atómico(PM)

por lo tanto necesitamos el peso atómico del óxido mercurico

PM-HgO

Hg=1x201= 201

O=1x 16 = 16

217g/mol

ahora sí podemos sustituir todos los datos en la fórmula

n=(43.4g)÷(217g/mol)

n=0.2mol de HgO

ahora podemos calcular cuántos moles de O₂ se producen con 0.2 mol de HgO

mol de oxígeno=(0.2mol HgO)(1mol O₂/2mol HgO)

mol de oxígeno= 0.1 mol O₂

ahora lo último que hay que hacer es que saber cuántos gramos de O₂ equivale a 0.1 mol O₂

único que nos falta es el peso atómico O₂

PM-O₂

O=2x16= 32g/mol

ahora solamente falta sustituir los valores en la fórmula

n=m/PM

m=n•PM

m=(0.1 mol)(32g/mol)

m=3.2g de O₂

por lo tanto el peso del oxígeno qué se puede obtener con 43.4 g de óxido mercurico es de 3.2 g de oxígeno