Hallar el periodo y grupo de un átomo que presenta 20 electrones en subniveles principales.
Con resolución es para hoy :V
Respuestas a la pregunta
Respuesta:
El primer período solo tiene dos miembros: hidrógeno y helio; ambos tienen sólo el orbital “1s”.
El subnivel u orbital “s” se completa con 2 electrones
El segundo período corresponde al nivel 2 de energía
En este segundo nivel, aparte del orbital 2s aparece un segundo orbital "p" que por estar en el nivel 2 lo llamamos 2p
El orbital "p" tiene tres componentes, atendiendo a los ejes de coordenadas (px, py, pz) y se completa con 6 electrones (2 en el px, 2 en el py, y 2 en pz)
Entonces, tenemos:
1º periodo, nivel 1, orbital "1s" con dos electrones 1s2 (total electrones en el nivel uno = 2
2º Periodo, nivel 2, orbital 2s2, 2p6 (total electrones en el nivel dos = 8)
En el tercer período aparece un nuevo orbital "d" pero por cuestiones de estabilidad (mecánica quántica) este orbital permanece, en este nivel 3, vacío. Así tenemos:
3º Periodo, nivel 3, orbital 3s2, 3p6 (total electrones en el nivel tres = 8)
Fíjate que el último elemento de este tercer periodo (un gas noble) es el elemento 18 (Z18protones) Argon cuyos tres niveles están llenos de electrones (2,8,8)
Como tu pregunta requiere que el átomo en cuestión presente15 electrones alojados en orbítales “p”, y como cada orbital “p” se completa con 6 electrones, y el primer orbital “p” aparece en el 2º periodo; orbital “2p”, quiere decir que necesitaremos otros 6 electrones del siguiente nivel 3º, esto es, el orbital “3p”, para completar12. Ahora nos faltaran 3 electrones, que estarán situados en el siguiente orbital “p” correspondiente al siguiente 4º periodo. Este orbital “4p” estará parcialmente lleno, es decir, contendrá únicamente 3 electrones para completar los 15 electrones requeridos en los subniveles “p”
En principio solo tienes que sumar:
1s con dos electrones (2s)
2s 2p con dos electrones y 6 respectivamente (2s+6p = 8)
3s 3p con dos electrones y 6 respectivamente (2s+6p = 8)
Ya en el tercer periodo aparece el orbital d pero hasta el siguiente no es ocupa por razones de estabilidad
Pero en el siguiente periodo, el 4º, por razones de estabilidad antes de que un electrón se sitúe en el orbital “4p”, se tiene que llenar el orbital "d" del anterior nivel 3º
Es decir:
4º Periodo, tendremos 4s, 3d, 4p, (y también el orbital “4d” que como en el caso anterior no se llenará hasta que lleguemos al siguiente periodo 5º)
Así, la mecánica quántica y la experiencia demuestra que, una vez llenado el orbital “4s” con dos electrones, el próximo electrón se situará el orbital "d", del nivel 3º, y así sucesivamente hasta que se complete el mencionado orbital “3d” con 10 electrones.
Por lo tanto, en este 4º periodo encontraremos los tres electrones que nos hacen presentes en el orbital “4p”, cuando se hayan llenado el “4s”, y el “3d”
4s2, (3d10), 4p3
En consecuencia, en la tabla periódica, hemos de buscar el elemento cuya distribución electrónica de los niveles sea:
2, 8, 18, 5
Esto nos traslada al 15 GRUPO, elemento atómico Arsénico cuyos niveles de energía son:
1º período: 2 electrones1s2;
2º período: 8 electrones 2s, 2p6;
3º período: 18 electrones 3s2, 3p6, 3d10
4º período: 5 electrones 4s2, 4p3
Explicación:
CORONA