Question

Hallar concentración de h+ después de la reacción de neutralizacion

Answer 1

cuando se combinan un ácido y una base se produce una reacción de neutralización en la cual se produce una igualdad entre equivalentes de cada sustancia de tal forma que se llega a un pH neutro es decir 7.

Entonces la masa de exceso sobrante en la solución nos ayudara a determinar el pH de la solución.

Tenemos la reacción:

HNO3 + KOH => KNO3 + H2O

400ml 600ml

0,125M 0,1M

Sacamos los moles de soluto en cada sustancia y determinamos el reactivo limitante.

0,4L × 0,125mol/L => 0,05mol de HNO3

0,6L × 0,1mol/L => 0,06mol de KOH

Como la reacción se produce mol a mol el reactivo limitante es el ácido nitrico por lo tanto la masa que no reacciona (de exceso) no ayudara a calcular el pH.

El reactivo en exceso es el hidróxido de potasio, la diferencia entre la cantidad que reaccion y la que sobra es la cantidad de materia inerte en la reacción.

KOH R.E. = 0,06mol - 0,05mol

R.E. (sobrante) = 0,01mol

Como esto obviamente ocurre en disolución acuosa, sabemos que el KOH se disocia en el agua de K+ y OH-.

KOH => K+ + OH-

0,01mol

Entonces como el KOH es una base fuerte se "disocia de una" por ende la cantidad de moles de K+ y OH- sera la misma 0,1

Sabiendo que pH + pOH = 14 sacamos el pOH de la solución en exceso para determinar el pH (Esto se debe a la constante de ionización del agua donde se llega a que la suma de los pH y pOH da 14)

Debemos tener en cuenta que todo esto se hace en concentración molar como esta cantidad de materia en exceso esta en un litro la molaridad sera la misma 0,01M (0,01mol÷1L de OH-)

pOH = -log [OH-]

pOH = -log [0,01]

pOH = 2

Por lo tanto el pH de la solución sera 12

pH + pOH => 14

pH = 14 - 2

pH = 12

La concentración de [H+] es 1×10^12