Hallar con qué masa de agua a 75°F se deben mezclar 300 g de alcohol etílico a 263K para que el equilibrio térmico se produzca a una temperatura de 25°C, sabiendo que el calor específico del alcohol es c=0.58 cal/(g°C)
Respuestas a la pregunta
Física yQuímica 1 BACHILLERATO Biblioteca del profesorado SOLUCIONARIO El Solucionario de Física y Química para 1.º de Bachillerato es una obra colectiva concebida, diseñada y creada en el departamento de Ediciones Educativas de Santillana, dirigido por Enric Juan Redal. En su realización han intervenido: Francisco Barradas Solas Pedro Valera Arroyo María del Carmen Vidal Fernández EDICIÓN David Sánchez Gómez DIRECCIÓN DEL PROYECTO Rocío Pichardo Gómez Santillana 833490 _ 0001-0004.indd 1 04/05/12 12:53 Presentación Nuestros libros de Física y Química para Bachillerato responden al planteamiento de presentar un proyecto didáctico centrado en la adquisición de los conceptos necesarios para que los alumnos puedan conocer y desarrollar, de manera práctica, las diferentes actividades y problemas que se presentan en el libro del alumno. 2 833490 _ 0001-0004.indd 2 04/05/12 12:53 presentación Índice ollar, s Tema 1 La teoría atómico-molecular de la materia Tema 2 Los estados de la materia 33-60 Tema 3 Las disoluciones 61-92 Tema 4 Los átomos Tema 5 el enlace químico 121-146 Tema 6 La reacción química 147-184 Tema 7 La química orgánica 185-212 Tema 8 cinemática (i): cómo se describe el movimiento 213-232 Tema 9 cinemática (ii): algunos tipos de movimientos 233-258 Tema 10 Las leyes de newton 259-282 Tema 11 Las fuerzas 283-302 Tema 12 trabajo y energía 303-326 Tema 13 calor y energía 327-348 Tema 14 electricidad 349-374 Anexos tabla de constantes físicas y químicas 376-377 sistema periódico de los elementos 378-379 5-32 93-120 3 833490 _ 0001-0004.indd 3 04/05/12 12:53 Introducción en cualquier texto de Física y Química los ejercicios y las cuestiones constituyen una parte fundamental del contenido del libro. en nuestro material, las actividades aparecen agrupadas en dos secciones: • Junto a la teoría, a pie de página. • al final de cada tema. en este libro, complemento de la Guía del profesor, se presenta, para cada uno de los temas del libro de texto: • La Programación de aula (objetivos, contenidos, criterios de evaluación, competencias...). • La Resolución de todos los ejercicios incluidos en el libro del alumno. 1 La teoría atómico-molecular de la materia 1 La teoría atómico-molecular PROGRAMACIÓN DE AULA de la materia OBJETIVOS • Diferenciar entre sustancia pura y mezcla. • Distinguir entre mezclas homogéneas y heterogéneas. • Conocer los procedimientos físicos que permiten separar los componentes de una mezcla. • Conocer las experiencias que permitieron establecer las leyes que rigen las combinaciones de las sustancias expresadas en masa (leyes ponderales). • Entender la teoría atómica de Dalton como una consecuencia de las leyes ponderales. • Conocer las leyes que rigen las combinaciones de las sustancias gaseosas expresadas en unidades de volumen (leyes volumétricas). • Interpretar los resultados de las leyes volumétricas mediante la hipótesis de Avogadro. • Explicar la composición de la materia sobre la base de la teoría atómico-molecular. • Manejar con soltura el mol como unidad de medida de la cantidad de sustancia. • Cbtener la fórmula de un compuesto a partir de datos analíticos (composición centesimal). CONTENIDOS Conceptos • Formas de presentarse la materia. Sustancias puras y mezclas. Elementos y compuestos. Mezclas homogéneas y heterogéneas. • Técnicas experimentales para separar los componentes de una mezcla. • Leyes ponderales de la materia (Ley de Lavoisier, Ley de Proust, Ley de Dalton). • Interpretación de las leyes ponderales. Teoría atómica de Dalton. • Leyes volumétricas de la materia (Ley de Gay-Lussac). • Interpretación de las leyes volumétricas. Hipótesis de Avogadro. • Teoría atómico molecular. • El mol como unidad de medida. • Fórmula empírica y fórmula molecular. Obtención a partir de la composición centesimal de las sustancias. PRESENTACIÓN Esta unidad se centra en el conocimiento de la materia sobre la que va a tratar el estudio de este curso de Química. Con independencia del modo en que se presente, los alumnos aprenderán a aislar las sustancias puras. También es importante que el alumno asuma el rigor que debe sustentar el trabajo científico y para ello nada mejor que seguir los pasos que permitieron establecer la primera teoría científica sobre la constitución de la materia. Procedimientos, • Elección del material de laboratorio adecuado para una operación. destrezas • Utilizar técnicas básicas de laboratorio para separar mezclas: filtrar, y habilidades centrifugar, cristalizar, destilar, decantar, etc. 5 • Interpretar resultados experimentales. • Contrastar una teoría con datos experimentales. • Manejar con soltura el concepto de mol para calcular cantidades de sustancia. Actitudes • Valorar la importancia del método científico para el avance de la ciencia. • Apreciar el rigor del trabajo de laboratorio. • Ser cuidadosos y ordenados en el trabajo de laboratorio respetando la seguridad de todos los presentes. EDUCACIÓN EN VALORES 1 Educación