Halla la masa de oxigeno que e puede obtener por descomposición de 72g de clorato de potasio.
Alguien que me ayude??
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2 KClO3 →2 KCl + 3 O2
Mm KClO3 = 122.54 g/mol
O2 = 32 g/mol
g O2 = 72 g KClO3 x 1 mol KClO3 x 3 mol O2 x 32 g O2
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122.54 g KClO3 2 mol KClO3 1 mol O2
g = 28.20 de O2
Mm KClO3 = 122.54 g/mol
O2 = 32 g/mol
g O2 = 72 g KClO3 x 1 mol KClO3 x 3 mol O2 x 32 g O2
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122.54 g KClO3 2 mol KClO3 1 mol O2
g = 28.20 de O2
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Para la reacción de descomposición de Clorato de Potasio, se calcula que se producen 28,2 gramos de Oxígeno a partir de 72 gramos de Clorato de Potasio.
Ecuación Química
La ecuación química que representa la reacción de descomposición de Clorato de Potasio es:
2 KClO₃ → 2 KCl + 3 O₂
Cálculo de masa de Oxigeno producido si se descomponen 72 g KClO₃
2 KClO₃ → 2 KCl + 3 O₂
2 (122,6)g 2( 74,6) 3(32) g
245,2 g 149,2 g 96 g
De la ecuación química se tiene que, a partir de 245,2 g de KClO₃ se producen 96 gramos de Oxígeno.
72 g KClO₃ × ( 96 g O₂ / 245,2 g KClO₃ ) = 28,2 g O₂
Se producen 28,2 g de Oxígeno al descomponer 72 gramos de Clorato de Potasio.
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