Halla la fórmula empírica de un que tiene un la siguiente composición porcentual: oxígeno 45%, azufre 26,5% y sodio 32,4%
seeker17:
Disculpa no sé si lo porcentajes están mal, pero se supone que la suma de los porcentajes siempre te da 100% y sumando da 103.9 no sé si puedes revisarlo?
De hecho, eso estaba viendo, en mi libro están esos porcentajes. Supongo que se debe realizar con la suma de los porcentajes, no estoy segura
Para éste tipos de ejercicios en realidad lo ideal se trata y por lo general ES que los porcentajes te den 100% para trabajarlo como una suma de masas y problema resuelto...amm...la verdad nunca me topé con éste inconveniente...voy a buscar si encuentro algo.
Pues no, debe ser un error del libro me imagino...se supone que la composición porcentual siempre se acerca al 100%
Según he leído sí, pero agradezco tu ayuda
ok, y si lo resuelves me avisas...porque la verdad no sé si es un caso especial, y si tienes alguna duda me avisas...Buenas noches
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Contestado por
18
Oxígeno 45%, azufre 22,5% y sodio 32,4%
Mm O = 16 g/mol
S = 32 g/mol
Na = 23 g/mol
Na: 32.4 g/ 23 g/mol = 1.40 mol
S: 22.5 g / 32 g / mol = 0.70 mol
O: 45 g / 16 g/mol = 2.81 mol
dividir cada elemento entre el menor de los resultados
Na: 1.40 mol / 0.70 mol = 2
S: 0.70 mol / 0.70 mo = 1
O= 2.81 mol / 0.70 mol = 4
FE: Na2SO4 (SULFATO DE SODIO)
Mm O = 16 g/mol
S = 32 g/mol
Na = 23 g/mol
Na: 32.4 g/ 23 g/mol = 1.40 mol
S: 22.5 g / 32 g / mol = 0.70 mol
O: 45 g / 16 g/mol = 2.81 mol
dividir cada elemento entre el menor de los resultados
Na: 1.40 mol / 0.70 mol = 2
S: 0.70 mol / 0.70 mo = 1
O= 2.81 mol / 0.70 mol = 4
FE: Na2SO4 (SULFATO DE SODIO)
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